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Bonsoir pouvez-vous m’aider pour cet exercice en physique merci d’avance pour votre aide
On enflamme un mélange composé de 5,00g d’aluminium en poudre et de 5,00g de soufre en poudre.Cette transformation est considérée comme totale
La réaction a pour équation:
2Al(s)+3S(s)—>Al2 S3(s)
1)Calculer la quantité initiales des réactifs
2)Déterminer l’avancement maximale
3)Calculer la masse de sulfure d’aluminium Al2 S3(s) formé
Données: M(Al)=27,0g/mol. M(S)=32,1g/mol

Sagot :

Svant

Réponse:

1.

n(Al) = m(Al)/M(Al)

n(Al) = 5,00/27,0

n(Al) = 0,185 mol

n(S) = m(S)/M(S)

n(S) = 5,00/32,1

n(S) = 0,156 mol

2.

Avancement | 2Al(s) + 3S(s)—> Al2 S3(s)

x=0 |n(Al) n(S) 0

x |n(Al)-2x n(S)-3x x

x=xmax |n(Al)-2xmax n(S)-3xmax xmax

Si Al est reactif limitant

n(Al)-2xmax = 0

0,185 = 2xmax

xmax = 0,0925

Si S est le réactif limitant

n(S)-3xmax = 0

0,156 = 3xmax

xmax = 0,052

xmax est minimal pour S donc le soufre est le reactif limitant.

xmax = 0,052 mol

3) D'apres le tableau d'avancement il se forme xmax mol de Al2S3

m(Al2S3) = xmax × M(Al2S3)

m(Al2S3) = 0,052 × (2×27+3×32,1)

m(Al2S3) = 7,82 g

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