Réponse :
Explications :
Bonjour,
1.
Une burette graduée attachée à un support. En dessous de celle-ci, un bécher avec la solution à titrer et un barreau magnétique. Ce bécher est lui-même posé sur un agitateur magnétique (système qui permet de faire tourner ce barreau et assurer ainsi l’homogénéité de la solution à titrer lorsqu'on verse le titrant)
2.
Equations rédox:
I₂ + 2e⁻ → 2 I⁻ (1)
C₆H₈O₆ → C₆H₆O₆ + 2 H⁺ + 2e⁻ (2)
Il y a le même nombre d'électrons échangés donc l'équation globale est:
I₂ + C₆H₈O₆ → 2 I⁻ + 2 H⁺ + C₆H₆O₆
ou encore:
I₂ + C₆H₈O₆ → 2 HI + C₆H₆O₆ ( HI = acide iodhydrique)
3.
Dans l'équation, on voit que une quantité (mole) de I₂ = une quantité (mole) de C₆H₈O₆
Une concentration c'est une quantité par UNITÉ de volume donc si je multiplie c par v, j'ai bien une quantité
La relation d'équivalence s'établit donc par
n₁ * v₁ = n₂ * v₂
4.
on a
n₁ = 2*10⁻³ mol /L en I₂ et v₁ = 14.2 ml au point d'équivalence
n₂ = inconnue et v₂ = 10 ml (ampoule)
donc:
n₂ = (n₁ * v₁ )/ v₂
n₂ = 2*10⁻³ * 14.2 / 10 = 2.84 mmol / L (2.84*10⁻³ mol dans 1 litre puisque n est une concentration)
masse acide ascorbique = 2.84*10⁻³ * 176 /100 = 4.99 *10⁻³ g dans 10 ml (d’où la division par 100) soit 5 mg
5.
Le résultat expérimental est en accord avec l'affichage sur l'étiquette
