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Bonsoir pouvez-vous m’aider pour cet exercice en physique merci d’avance pour votre aide
L’éthanol C2H60 est un liquide dans la masse volumique vaut p=790 g/litre. Il brûle en présence de dioxygène. On obtient de l’eau et du dioxyde de carbone
1)Préciser les réactifs et les produits de cette réaction
2)Écrire l’équation bilan correspondant à cette transformation chimique

On dispose pour cette réaction de 150 mL d’éthanol et de 100 L de dioxygène
3)Déterminer la masse d’éthanol utilisée
4)Déterminer la masse molaire de l’éthanol
5)En déduire la quantité de matière disponible d’éthanol

Pour le gaz,on utilise la formule n=V/Vm avec Vm=24 L/mol à 20 degré
6)Déterminer la quantité de matière de dioxygene disponible

Sagot :

Svant

Réponse:

Bonjour.

1. les réactifs sont d'éthanol et le dioxygène.

les produits sont le dioxyde de carbone et l'eau.

2.

C₂H₆O(l) + 3O₂(g) → 2C0₂(g) + 3H₂O(l)

3.

m = ρ×V

m = 790 × 0,150

m = 118,5 g

4.

M(C₂H₆O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O)

M(C₂H₆O) = 2×12 + 6×1 + 16

M(C₂H₆O) = 46 g.mol-¹

5.

n = m/M

n(C₂H₆O) = 118,5/46

n(C₂H₆O) = 2,58 mol

6.

n(O₂) = V/Vm

n(O₂) = 100/24

n(O₂) = 4,17 mol

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