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Bonjour à tous,alors voilà je suis très embêtée car je ne m'en sors pas avec ce travail en de chimie, et je dois absolument le rendre pour demain. y-a-t-il quelqu'un qui serait dispo et qui aurait le courage et la patience  pour m'aider et m'expliquer? merci beaucoup.

On désire vérifier la teneur en fer dans une gélule de timoférol .

composition par gélule: sulfate ferreux:172,73 mg soit fer :50 mg

acide ascorbique ( vitamine C) :30 mg 

Magnésium carbonate, Talc ,silice, amidon de maïs,...etc

 

 

1) A partir de l'étiquette du médicament en annexe , identifier son principe actif ainsi que sa masse par gélule.

Préparation d'une solution à partir d'une gélule de timoférol:

Pour cela il faut:

- Placer le contenu d'une gélule de Timoférol® dans une fiole jaugée de 100,0 mL.

- Ajouter de l'eau distillée au 3/4 puis compléter au trait de jauge avec de l'acide sulfuriqueconcentré (attention port des lunettes et des gants obligatoire). Bien agiter jusqu'à dissolution complète de la poudre. Soit S0 la solution obtenue.

- Prélever 2,00 mL de cette solution mère à l'aide d'une pipette jaugée, et compléter avec 
de l'eau distillée dans une fiole de 100,0 mL. Soit S la solution obtenue.

2)donner la relation entre la concentration molaire C0 de la solution S0 et C la concentration molaire de la solution S.

Préparation d'une échelle de teintes 
On cherche à réaliser, par dilution d'une solution aqueuse S1 de sulfate ferreux, 
Fe2+(ag) + SO2-4(ag), dont la concentration massique en ion fer (II), Fe2+(ag)est de 28mg.L−1, 
différentes solutions de fer(II) de concentrations Ci : 

n° du tube   Volume Vi de solution      Volume d'eau      concentration massique Cim

                    S1 à introduire (ml)     à ajouter(ml)      de la solution dilué de fer(II) (mg/L)

 1                       10,0                           0                         

 2                       8,0                           2,0

 3                      6,0                            4,0

 4                      4,0                           6,0

 5                       2,0                           8,0  

  6                      1,0                            9,0

Introduire dans chaque tube à essai (tous identiques) un volume Vi de solution S1 de fer (II) 
à l'aide d'une burette graduée. 
Compléter à 10,0 mL avec de l'eau distillée à l'aide d'une deuxième burette graduée. 
Ajouter dans chaque tube à essai exactement 1 goutte d'une solution de ferricyanure de 
potassium. Le ferricyanure de potassium forme avec les ions fer (II) un ion complexe coloré 
(bleu-vert). 
Boucher et bien agiter.

 

3) Compléter le tableau en calculant la valeur de la concentration en ions de fer (II) dans chaque tube à essais.

4)Comment évolue la couleur du tube 1 à 6? Expliquer.

5) Pourquoi faut-il utiliser des tubes à essais identiques?

6)Comment procéder pour estimer la concentration massique C,en ions de fer (II) de la solution s en utilisant l'échelle des teintes?

Par comparaison des teintes , on situe la couleur du tube contenant la solution S entre celles des tubes 4 et 5.

7) a. En déduire un encadrement de la valeur de C.

b.Donner un encadrement de la masse d'ions de fer (II) contenue dans une gélule de Timoférol.

c. La valeur obtenue est-elle en accord avec la valeur indiquée par l'étiquette?

OÙ J'EN SUIS DANS MON DEVOIR

Alors mes réponses( il n'y en a pas beaucoup lol ):

1) Le principe actif est sulfate ferreux : 50 mg par gélule.

2) je pense que la relation est Cmère x Vmère = Cfille x Vfille 

mais je ne suis pas certaine.

3) je ne sais pas...

4) La couleur s'estompe car les solutions sont de moins en moins concentrée...

là aussi je ne suis pas sûre de moi...

5) Bah moi ça me semble logique sinon on ne pourrait pas comparer les tubes si le volume change à chaque fois mais je ne sais pas trop comment formulr la réponse à chauqe fois..

6) et 7)je ne sais pas 

voilà entre mes "je sais pas "et mes "pas sûr" je suis pas très avancée ! en vous remerciant encore pour votre aide! 

 

Sagot :

Nathalienouts
1 Le principe actif est le fer: 50 mg sous forme de sulfate ferreux
2) ta relation est correcte mais utilise les notations imposées : C₀V₀ = CV
3) tube 1 : 28mg/L car pas de dilution
pour les autres tubes, on a Cm₁ = 28 mg/L or Cm₁ = m/V soit m = Cm₁V et 
Cmi = mi/V avec mi= Cm₁V
soit Cmi = Cm₁Vi/10 le volume total = 10 mL
tube 2 : Cmi = 28*8,0/10 = 22,4 mg/L
tube 3 : Cmi = 28*6,0/10 = 16,8 mg/L
tube 4 : Cmi = 28*4,0/10 = 11,2 mg/L
tube 5 : Cmi = 28*2,0/10 = 5,60 mg/L
tube6 : Cmi = 28*1/10 = 2,80 mg/L
4) ta réponse est correcte mais mais plutôt s'éclaicit que s'estompe
5) les tubes doivent être identiques pour qu'il n'y ait pas d'impact sur la teinte de chaque solution avec un même volume dans chaque tube
6) On verse 10,0 mL de S dans un tube à éssai identique aux autres et on le compare aux teintes des différents tubes à éssai; soit la teinte est identique à celle d'un tube : on a alors directement la concentration massique soit elle se situe entre 2 tubes : on a alors un encadrement de la concentration massique de S.
7) a) C₅ = 5,60 mg/L et C₄= 11,2 mg/L soit 5,60 mg/L<C<11,2 mg/L
   b) CV = C₀V₀ d'où C₀ = C*V/V₀
C₀ = 11,2*100/2 = 560 mg/L et C₀ = 5,60*100/2 = 280 mg/L
280 mg/L<C₀<560 mg/L or le contenu de la gélule a été plcé dans une fiole jaugée de 100 mL soit m = C₀V avec V = 100 mL = 0,10 L
m = 280*0,10 = 28 mg de fer (II) et m = 560*0,10 = 56 mg de fer (II)
 28 mg<m<56mg
c) oui car l'étiquette indique Fe : 50 mg qui est dans l'encadrement 


1° Ca me semble correcte

2° T'as relation est juste, je te conseille de l'apprendre et de la retenir sous cette forme:

k = C mère / C fille = V fille / C mère   avec k : coefficient de dilution ( k > 1 )

Si comme je le crois tu es en STL elle sera l'une de tes meilleurs amies pendant longtemps!

3° Tu effectues une dilution, utilisons alors la formule ci-dessus.

C mère / C fille = V fille / V mère <-> C(S1) / C (S1 dilué) = V (S1 dilué) / V (S1)

donc C (S1 dilué) = V (S1) * C (S1) / V (S1 dilué)

avec V (S1 dilué) = V (S1) + V eau distillé = 10 mL

Calcul:

- (1)  C (S1 dilué) = C (S1) = 28 mg / L car V (S1) = V (S1 dilué)

...

- (4)  C (S1 dilué) = 4 * 28 / 10 = 11.2 mg / L

- (5)  C (S1 dilué)5 = 2 * 28 / 10 = 5.6 mg / L

....

4° L'intensité de la teinte colorée a tendance à décroitre oui. 

5° Les tubes à essai doivent être identiques pour pouvoir comparer la teinte d'une solution à celle d'une autre. Dans ces conditions, les concentrations et teintes de chaque solutions sont proportionnelles. ( Voir la loi de Beer-Lambert)

6° Personnellement j'utiliserais un spectrophotomètre permettant de mesurer l'absorbance - dans notre cas la "teinte"- de solutions colorées, absorbance - ou la teinte- (A) proportionnellement liée à la concentration (C) de ces solutions.

Beer - Lambert :   A =  ω * l * C     avec ω*l : une constante

Connaissant  A et C pour chaque solutions étalons, tu peux tracer une droite d'étalonnage qui te permettra de déterminer  la concentration de la solution S.

7° a- Par comparaison, la teinte de la solution S se trouve entre celle du tube n°4 et du tube n°5. Nous avons vu que la concentration d'une solution colorée est proportionnelle à sa teinte donc,

C (S1 dilué)4  ≤ C (S) ≤ C (S1 dilué)5   Admettons que C (S) soit égale à la moyenne des 2 autres concentration.

C (S) = C (S1 dilué)4 + C (S1 dilué)5 / 2 = 11.2 + 5.6 /2 = 8.4 mg/L

   b- Nous avons désormais C (S), concentration de la solution S qui a été préparée par dissolution d'une gélule de Timoférole puis par dilution de la solution S0 ainsi obtenue.

k = V fille / V mère = V (S) / V(S0) = 100 / 2 = 50

Donc C (S0) = C (S) * 50 = 8.4 * 50 = 420 mg / L

C (S0) = m / V (S) donc m = C (S0) * V = 420 * 0.1 = 42 mg/L

  c- Il y a une légère différence entre les deux valeurs, ceci est dû à l'incertitude inhérente à la détermination de C (S) par simple comparaison visuelle. Cependant ces deux valeurs sont du même ordre.


Voila j'espère ne pas arriver trop tard, quoi qu'il en soit ce fut un plaisir.

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