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Bonjours à tous , aidez s'il vous plaît, je vous remercie d'avance. c'est sur un exercice de Chimie.
j'ai commencé à répondre, j'ai répondu au 4 premier et les 2 dernières j'arrive pas à y répondre, corrigé moi si mes réponses son fausses.
L'oxyde de sodium.
On prépare 200,0 mL de solution S1 en faisant réagir une masse m1=6,20g d'oxyde de sodium ( Na2O) dans 100 mL d'eau. Le volume de solution après réaction reste constant. La réaction donne des ions sodium et des ions hydroxyde.
Question :
1) Déterminer la concentration en soluté apporté de S1.
2) Ecrire l'équation de la réaction .
3) L'oxyde de sodium est-elle une espèce acide ou basique ? Justifier
4) Identifier les deux couples acide/base apparaissantdans l'équation.
5) A l'aide d'un tableau d'avancement ou d'un raisonnement soigneusement expliqué, donner la concentration des ions sodium (Na+) et hydroxyde (HO-) en solution.
6) En deduire le pH de la solution.
Réponse :
1) C= 0,5 mol/L
2) Na2O (aq) + H2O (liq) -> 2Na+
(aq) + 2HO- (aq)
3) L'oxyde de sodium est une espèce basique, car c'est une espèce qui gagne une proton Na+
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