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vous pouvez m'aider s'il vous plaît
L'atome d'un élément chimique X a pour configuration éléctronique 1s²2s²2p3. son noyau contient autant de protons que de neutrons.


a)donner le nombre d'electrons contenus dans cet atome.










b) En déduire le numero atomique Z de l'element correspondant ainsi que son nombre de masse A.



c)déterminer la position de l'element chimique X dans le tableau périodique.







d)En utilisant le tableau périodique, nommer cet élément et donner l'ecriture conventionnelle de son noyau.

Sagot :

Zapdes

Réponse :

Réponse :

a) d'après la répartition des électrons : 2 + 2 + 3 = 7 électrons

b) un atome est électriquement neutre, il a autant d'électrons que de protons donc si 7 électrons alors aussi 7 protons. Le numéro atomique correspond au nombre de protons donc Z = 7.

Le nombre de masse A correspond à l'ensemble protons + neutrons or l'énoncé indique "autant de protons que de neutrons" donc A = 7 + 7 = 14

c) 1s²2s²2[tex]p^{3}[/tex] => d'après la configuration électronique cet atome est dans la 2ème période et 5ème colonne ( 2+ 3)

d) du dois écrire le noyau de l'atome d'azote en utilsant le modèle "AZX" avec X=>N

Explications :

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