👤
Answered

Obtenez des solutions complètes à vos questions avec FRstudy.me. Notre communauté est là pour fournir les réponses complètes et précises dont vous avez besoin pour prendre des décisions éclairées.

Bonjour j aimerais avoir de laide pour cette exercice je ne comprend pas comment faut il faire merci pour vote réponse

1. Sachant qu’un litre d’eau pure contient 55,6 mol de molécules d’eau, en déduire la masse d’une mole de molécules d’eau.

2. Combien de molécules d’eau trouve-t-on dans ce litre ?

3. Sachant qu’un atome d’hydrogène a une masse de mH = 1,661 × 10 ⁻²⁴g et qu’un atome d’oxygène a une masse de mO = 2,657 × 10⁻²³ g, déterminer la masse d’une molécule d’eau.

4. En déduire la masse d’une mole de molécules d’eau. Ce résultat est-il en accord avec la question 1. ?

Sagot :

Ilyas34500

Réponse :

1/ La masse d'une mole d'eau est donc la masse molaire de l'oxygène et 2 fois la masse molaire de l'hydrogène soit :

M(H2O) = 2M(H) + M(O) soit M(H2O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18 g·mol-1.

2/ Une mole d’eau pèse c’est-à-dire pèse 18 g, donc  6,02 x 1023 molécules pèsent 18 g

18 g d’eau étant la masse de 18 mL, on en déduit qu’il y a 6,02 x 1023 molécules d’eau dans 18 mL d’eau.

On peut calculer par proportionnalité :

(1000 x 6,02 x 1023) / 18

= 3 x 1025

Il y a donc 3 x 1025 molécules d’eau dans 1 litre d’eau.

Sincèrement j'ai cours demain je dois me coucher désolé je peux pas te faire la suite, bonne nuit ! (fait attention aux x10 puissance comme pour le 3 x 1025 !)

Votre participation est très importante pour nous. Continuez à partager des informations et des solutions. Cette communauté se développe grâce aux contributions incroyables de membres comme vous. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez sur FRstudy.me. Revenez pour plus de solutions!