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Pouvez vous m4aidez svp

Soit un échantillon de carbone de masse 6,0g . La masse d'un atome de carbone est 2,0x10^26 kg.

1) Combien d'atome de carbone cette échantillon contient-il ?
2) Calculer la quantité de matière que cela représente.

Merci de votre aide

Sagot :

AnaisBlr35

Hello

D'abord on convertit 6g en kg ce qui donne 6g = 0.006 kg

1) Nbr d'atomes = masse échantillon / masse d'un atome = 0.006/2.0*10^-26      = 3*10^23

2) On utilise la formule n=N/Na

( C'est à dire quantité en mol = Nbr d'atomes / Constante d'Avogadro)

n= 3*10^23 / 6.02*10^23 = 0.4983 mol, c'est à dire environ 5*10^-1 mol.

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