J’ai besoin d’aide sur ces exercices s’il vous plaît.

1) Donnez les définitions d'un acide, d’une base, d'un acide fort.
2) A partir de la liste suivante d’espèces chimiques, associez chaque acide avec sa base conjuguée en écrivant les couples et les demi-équations acido- basiques correspondants :
HO- ;HCO- , NH+ ,CO2- ,NH etHO 34332
3) Citez un autre couple de l’eau
4) De quelle réaction le produit ionique de l'eau est-il la constante ? On donnera l'équation de la réaction et le nom de la réaction.
5) Tracez les diagrammes de prédominance (sur le même axe des pH) des
couples dont l'acide est le suivant :
• acide hypochloreux HOCl (pKa = 7,52), utilisé comme désinfectant
• acide oxalique C2H2O4 (pKa1 = 1,25 ; pKa2 = 4,27), utilisé dans la fabrication, des matières plastiques
4) Si un mélange d’acide hypochloreux et d’acide oxalique est à pH =3,0, quelle sont les espèces chimiques présentes dans le mélange HOCl , ClO−, C2H2O4 ,C2H3O4− ou ,C2H2O42-. Expliquez votre raisonnement
Exercice 2 : on dissous n = 0,01 mol (dans deux fiole différentes) d'acide chlorhydrique et d’acide éthanoïque CH3COOH dans un 1L d'eau. On obtient des pH respectivement de 2,0 et 3,2.
1) Calculez la concentration C en acide apportée dans les deux cas.
2) Si l'acide avait réagit entièrement avec l'eau, quel doit être le pH ? Concluez : quelle espèce est totalement dissocié ?
3) Quelle est la formule de l'ion éthanoate, base conjuguée de l'acide éthanoïque ? En déduire l'équation de réaction de l'acide éthanoïque sur l'eau.
4) Calculez la concentration en ions hydronium.
5) En considérant que la réaction entre l’acide et l’eau est la seule à ce produire, déduisez la concentration en ion éthanoate de la concentration en ion hydronium.
6) En déduire la concentration en acide éthanoique.
Pensez que l’acide éthanoïque du départ est soit resté sous forme acide soit sous forme de sa base conjuguée.
7) En déduire la valeur du pKA du couple.