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La pyrite de formule Cu2Fe2S4
le grillage est la transformation du minerai dans le dioxygène a haute température modélisable par l'équation suivante: Cu2FeS4(s) + 4O2(g) ---> 4SO2(g) + 2 Cu(s) +2 Fe (s)
1-) vérifier que les nombres stœchiométriques sont corrects. quelles informations concernant l'état des espèces peut t'on tirer de l'équation?
2-) Le dioxyde de souffre étant toxique, on réalise la réaction au laboratoire dans une enceinte ou l'on a introduit 4.25 moles de pyrite et 15 moles de dioxygène. les proportions utilisées sont elles stœchiométrique? sinon, déterminer le réactif limitant. quelles seront les espèces présentes a la fin de la réaction?

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1)

              Cu₂Fe₂S₄ + 4O₂ → 4SO₂ + 2Cu + 2Fe

élément          Réactifs               Produits

   Cu                   2                          2

   Fe                    2                          2

    S                     4                          4

    O                     8                          8

donc équation équilibrée.

(s) → état solide

(g) → état gazeux

2) n(pyrite) = 4,25 mol et n(O₂) = 15 mol

D'après l'équation, il faut : n(O₂) = 4 x n(pyrite)

Or : n(O₂)/n(pyrite) = 15/4,25 ≈ 3,5 donc les proportions ne sont pas stoechiométriques et il n'y aura pas assez de O₂ pour que la réaction soit totale.

⇒ O₂ est le réactif limitant.

A la fin de la réaction, il restera donc du pyrite, et seront apparues du dioxyde de soufre, du cuivre et du fer.

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