Exercice 1
Lorsque la réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique, on constate que 5,6g de fer ont produit un dégagement de 2,24 L de dihydrogène et une masse de 12,7 g de chlorure ferreux.
a) En utilisant la proportionnalité, calcule la masse du fer nécessaire pour obtenir 1,8g de chlorure ferreux.
5,6g de fer donnent 12,7 g de chlorure ferreux
m g de fer donnent 1,8 g de chlorure ferreux
mx12,7=5,6x1,8
m=5,6x1,8/12,7
m=0,79g
b) Quel volume de dihydrogène obtiendrait-on ?
5,6g de fer donnent 2,24 L de dihydrogène
0,79g de fer donnent V L de dihydrogène
Vx5,6=0,79x2,24
V=0,79x2,24/5,6
V = 0,32 L
Exercice 2
On verse un peu d'acide chlorhydrique dans un tube contenant de la limaille de fer: un dégagement gazeux se produit. Quel est ce gaz ? Propose une expérience pour l'identifier
Le gaz formé est du dihydrogène (voir exercice 1). On le caractérise en approchant une flamme du tube à éssais qui le contient. Il se produit une explosion avec un bruit resemblant à un aboiement
Exercice 3
Johan a versé quelques gouttes de solution de nitrate d'argent dans un tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique: il observe la formation d'un précipité blanc qui va noircir à la lumière. Que peut conclure Johan de ces observations quant au contenu du tube ? justifie ta reponse.
On peut conclure à la présense d'ions chlorure et d'ions argent en solution qui forment ensemble un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière
