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Anasssenhou10
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Exercice 3 :
Une bouteille de gaz butane contient 40,0 kg de gaz de formule C4H10.
1) Ecrire l’équation chimique de la combustion complète de ce gaz.
2) Réaliser le tableau d’avancement et déterminer le volume de gaz nécessaire à cette combustion et le
volume des gaz produits.
Donnée : volume molaire dans les conditions de l’expérience : 25,0 L.mol-1
.

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

2)

ni(C₄H₁₀) = m(C₄H₁₀)/M(C₄H₁₀) = 40,0.10³/(4x12 + 10x1) ≈ 690 mol

ni(O₂) = 13/2 x ni(C₄H₁₀) ≈ 4485 mol

Soit : V(O₂) = ni(O₂) x Vm = 4485 x 25,0 ≈ 100 000 L   (112125)

Tableau :

                                     2C₄H₁₀    +    13O₂     →   8CO₂ + 10H₂O

                  Avanct.

état initial      x=0             690            4485             0            0      

en cours         x             690 -2x      4485 - 13x       8x         10x

état final         xf            690-2xf=0 4485-13xf=0      8xf         10xf

xf = 690/2 = 345 mol

ou

xf = 4485/13 = 345 mol

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