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Bonjour/bonsoir, après mon tp d'svt, j'ai un devoir de physique-chimie où je bloque (oui nous avons beaucoup de de devoirs en ce moment). Voici donc l'énoncer :
V. Conclusion
5/ A température constante T et pour une quantité de matière n d'un gaz donnée, quelle relation remarquable lie les grandeurs P (pression) et V (volume) ?
P=constante/V ou P*V=constante
~ Cette loi sur le comportement des gaz est la loi de Boyle-Mariotte établie au XVIIème siècle par les irlandais Robert Boyle et validée par le physicien français Edme Mariotte en 1676.
6/ Lors de l'expérimentation, quelles sont les sources d'erreurs qui pourraient expliquer l'écart à la loi établie ?
Voilà, je n'ai que ces 2 questions qui me posent un problème, les autres j'ai compris. Merci à ceux qui me répondront :)
Loi des gaz parfait P*V = n*R*T avec n la quantité de matière en gaz et R une constante ≈ 8.31.
A température T constante pour une quantité de matière n donnée P*V = constante
Lors d'une expérience, la température de l'atmosphère peut varier de quelques degrés et ainsi entrainer un écart entre les valeurs théorique et pratique.
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