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Issameariba0
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s'il vous plait aider moi a faire cette exercise et merci beaucoup . exercise 1 :
On considère une pièce d’aluminium de forme cubique d’arrête a=1,0 cm .
1-Déterminer la valeur de n , la quantité de la matière d’aluminium contenue dans cette pièce .
2-Déduire N , le nombre d’atome d’aluminium contenu dans cette pièce .
Les données :
- la densité de l’ aluminium : d=1,7
- La masse molaire de l’ aluminium: M(Al)=27,0 g.mol-1
- La constante d’Avogadro : NA=6,02.1023 mol-1
-La masse volumique de l’eau : ρeau = 1,00 g.cm-3

Sagot :

Croisierfamily

Réponses :

1°) quantité de matière = 0,1 mole ;

2°) nombre d' atomes d' Alu = 6,02x10puiss(22)

Explications :

■ BONJOUR !

■ Volume du cube d' Alu :

   1 cm³ .

■ masse du cube d' Alu :

   2,7 grammes ( la densité de l' Alu est 2,7   ♥

             pas 1,7 comme écrit dans Ton texte !! )

■ 27 grammes <--> 1 mole d' Alu = 6,02x10puissance(23) atomes

  divisons par 10 :

  2,7 grammes <--> 0,1 mole = 6,02x10puiss(22) atomes !

■ remarque :

la masse volumique de l' eau est inutile dans cet exercice .

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