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Arrartalida
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Bonsoir à tous ! J'espère que vous allez bien ;) J'ai besoin de votre aide pour mon exercice de chimie suivant,merci d'avance! ^_^ ! Un volume V= 500ml d'une solution chlorhydrique ( H+ + Cl-) de molarité C= 1,2 mol/L est versé sur 14 g de fer. 1-1 _Y'a t-il un réactif en excés,Si oui,lequel ? 1-2 _Évaluez la masse du sel formé . 1-3_ Calculez le volume d'acide restant ou la masse du fer restante. Données: M(Fe) = 56 g/mol, M(Cl)= 35,5 g/mol ,Vm= 24L/mol. Merci encore !!!!!!!!

Sagot :

Croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ quand Tu verses de l' acide chlorhydrique sur un métal,

il y a dégagement d' Hydrogène et formation de Chlorure métallique   ♥

■         Fe + 2 (H+;Cl-) -->     FeCl2 + H2

  56 gram + 73 gram --> 127 gram + 2 grammes

     1 mole + 2 moles  -->     1 mole + 1 mole

  divisons par 4 :

   14 gram + 18,25 g  --> 31,75 gram + 0,5 gramme

0,25 mole + 0,5 mole --> 0,25 mole + 0,25 mole

■ 1°) 500 milliLitres d' HCl à 1,2 mole/Litre

donne 0,6 mole d' acide chlorhydrique,

donc on a mis de l' acide en excès

( puisque 0,5 mole aurait suffi ! )

■ 2°) masse de sel ( Chlorure de Fer ) formé

            = 31,75 grammes

■ 3°) Volume d' acide en excès = ?

        0,6 mole <--> 500 cm³

        0,1 mole <--> 500/6 ≈ 83 cm³ .

■ 4°) Volume de diHydrogène formé

       1 mole <--> 24 Litres

 0,25 mole <--> 24/4 = 6 Litres !

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