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bonjour pouvez vous m'aider pour ce devoir s'il vous plaît

La masse molaire d'un alcyne A est
M= 26g/mol.

a- Trouver sa formule bruite et son nom.
Representer sa formule développée.
b_Quel volume d'hydrogène peut-on fixer sur 5,2g de A pour avoir un composé saturé ?
C- Calculer le voluone, d'air nécessaire pour la combustion complete de 5, 2g de A ​

Sagot :

Kei2005

Réponse :

QUESTION ①)

Les alcynes sont des hydrocarbures, elles sont donc uniquement formé de carbone et d'hydrogène de formule générale CnH2n-2, Cette famille est sujette à une triple liaison C-C.

Ainsi, dans l'alcyne A, Il y a donc nécessairement 2 atomes de carbone, d'après sa formule générale il y a aussi 2 atomes d'hydrogène, à titre de vérification on a :

M(A) = 2 x M(C) + 2 x M(H)

  • M(A) = 2 x 12 + 2 x 1
  • M(A) = 26 g/mol

On a donc vérifier sa composition, l'Alcyne A à pour formule brute C2H2, soit une molécule d'acétylène

QUESTION ②)

✔ Les alcynes sont des composés insaturés, du fait qu'ils ne contiennent pas exclusivement des liaisons simples. Pour l'acétylène un ajout d'hydrogène H permet d'obtenir de l'éthane, de formule brute C2H6, un composé saturé.

M(C2H6) = 2  x M(C) + 6 x M(H)

  • M(C2H6) = 2 x 12 + 6 x 1
  • M(C2H6) = 30 g/mol

✔Il s'agit d'abord de calculer la quantité de matière n contenue dans 5,2 gramme alcyne,

n = m/M

  • n = 5.2/30
  • n = 0.2 mol

✔ On souhaite désarmais calculer la variation de masse entre de 0.2 mol  d'éthane et 0.2 mol d'alcyne, cette variation correspondra à la masse d'hydrogène supplémentaire contenue dans l'éthanol,

m" = M x n

  • m" = 30 x 0,2
  • m" = 6 g

Δm = m" - m = 6 - 5,2 = 0,8 g

✔ Il y a donc 8 g d'hydrogène soit 0,8 mol ou 0.4 mol de dihydrogène qui serviront à obtenir un composé saturé, on en déduit le volume :

V = n x Vm

  • V = 0,4 x 22,4  
  • V ≈ 9 L

QUESTION ③)

✔ Une combustion produit du dioxyde de carbone CO₂ et souvent de l'eau, ainsi :

         2C₂H₂ + 5O₂ -> 2H₂O + 4CO₂

✔ En supposant que chaque élément soit apporté en quantité stœchiométrique, on a :

Xmax = 0,2/2 = 0,1 mol

niO₂  = Xmax x 5

  • niO₂ = 0,1 x 5
  • niO₂= 0.5 mol

✔ On convertit en volume, soit :

V = n x Vm

  • V = 0.5 x 22,4  
  • V ≈ 11.2 L

On a donc besoin de 11 L de dioxygène pour produire cette combustion complète. On sait, d'autre part que l'O2 représente 21 % de la composition de l'air, soit (11/0.21 ≈) 53 L d'air sont nécessaire à cette combustion

Croisierfamily

Réponses :

acétylène C2H2 ; H-C≡C-H ;

9 Litres de diHydrogène ;

55 Litres d' air

Explications :

■ formule générale d' un Alcyne :

   CnH(2n-2)

   exemples : C2H2 ( acétylène )

                       C3H4 ( propyne )

                       C4H6 ( butyne )

■ masse molaire :

   12x2 + 1x2 = 24 + 2

                     = 26 gram/mole pour l' acétylène !

■ formule développée :

   H-C≡C-H

   la triple liaison indique un insaturé !

■ on veut obtenir un saturé :

       C2H2 + 2 H2     --> C2H6 ( éthane )

   26 gram + 4 gram --> 30 grammes

   divisons par 5 :

   5,2 gram + 0,8 gram --> 6 grammes

   or : 2 gram H2 (= 1 mole) <--> 22,5 Litres ( à 1° Celsius )

         donc     0,8 gram H2 <--> 9 Litres de diHydrogène !

■ combustion de l' acétylène :

   2 C2H2 + 5 O2        -->     4 CO2 + 2 H2O

  52 gram + 160 gram --> 176 gram + 36 grammes

  divisons par 10 :

  5,2 gram + 16 gram --> 17,6 gram + 3,6 grammes

  or : 32 gram O2 = 1 mole = 23 Litres (à 7°C)

         donc 16 grammes O2 = 11,5 Litres de diOxygène

         d'où Volume d' air cherché = 11,5 L x 100% / 21%

                                                        ≈ 55 Litres d' air !

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