EX II
a) Formule du pH: -log[H₃O⁺] donc [H₃O⁺] = 10^-pH
exemple: pour un pH =7 [H₃O⁺] = 10⁻⁷ mol / L
b) Entre 1≤ pH < 7 une solution est acide, entre 7< pH ≤ 14 basique et à pH = 7 neutre.
exemple: - à pH = 3.7 solution acide
- à pH = 9.2 basique
EX III
Dans
toutes solution aqueuse, une réaction est perpétuellement en cours.
Cette réaction s'appelle l'auoprotolyse de l'eau et s'écrit:
HO⁻ + H₃O⁺ = H₂O
Cette
réaction est régit par une constante d’équilibre qui lie les
concentrations de réactifs et de produits de la réaction à l'équilibre (
fin de réaction ).
Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴
Donc si pH = 3.5 [H₃O⁺] = 10^-3.5 et [HO⁻] = 10⁻¹⁴ / 10^-3.5 = 3.16 *10⁻¹¹ mol/L
