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Sagot :
1° Une fois dilués dans l'eau le sel se transforme en ion NH₄⁺, SO₄²⁻, en Fe²⁺ et en H₂O.
2° Equation de dissolution: Sel de Morh = 2NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O
3° Masse molaire du sel: M(N) = 14, M(H) = 1, M(O) = 16, M(Fe) = 56 et M(S) = 32
Donc M(sel) = 2M(N) + 8M(H) + 14M(O) + M(Fe) + 2M(S)
= 28 + 8 + 224 + 56 + 64
M(sel) = 392 g/mol
4° D'après la stoechiométrie de l'équation de dissolution on constate qu'une mole de sel de Mohr permet d'obtenir 1 mole de fer Fe²⁺.
Donc en fin de réaction n(Fe²⁺) = n°(sel)
[Fe²⁺] * V(Fe) = m(sel) / M(sel)
Soit m(sel) = [Fe²⁺] * V(Fe) * M(sel) = 3 * 10⁻² * 50 * 10⁻³ * 392
m(sel) = 0.59 g de sel de Mohr.
5° En appliquant le principe que ci-dessus on constate qu'une mole de sel de Mohr fournit 1 mole de NH₄⁺ et 2 mole de SO₄²⁻.
Donc 2n(sel) = 2n(Fe²⁺) = n(SO₄²⁻) = n(NH₄⁺)
Le volume de la solution étant constant on obtient l'équation suivante:
2[Fe²⁺] = [SO₄²⁻] = [NH₄⁺] = 6 * 10⁻² mol / L
2° Equation de dissolution: Sel de Morh = 2NH₄⁺ + Fe²⁺ + 2SO₄²⁻ + 6H₂O
3° Masse molaire du sel: M(N) = 14, M(H) = 1, M(O) = 16, M(Fe) = 56 et M(S) = 32
Donc M(sel) = 2M(N) + 8M(H) + 14M(O) + M(Fe) + 2M(S)
= 28 + 8 + 224 + 56 + 64
M(sel) = 392 g/mol
4° D'après la stoechiométrie de l'équation de dissolution on constate qu'une mole de sel de Mohr permet d'obtenir 1 mole de fer Fe²⁺.
Donc en fin de réaction n(Fe²⁺) = n°(sel)
[Fe²⁺] * V(Fe) = m(sel) / M(sel)
Soit m(sel) = [Fe²⁺] * V(Fe) * M(sel) = 3 * 10⁻² * 50 * 10⁻³ * 392
m(sel) = 0.59 g de sel de Mohr.
5° En appliquant le principe que ci-dessus on constate qu'une mole de sel de Mohr fournit 1 mole de NH₄⁺ et 2 mole de SO₄²⁻.
Donc 2n(sel) = 2n(Fe²⁺) = n(SO₄²⁻) = n(NH₄⁺)
Le volume de la solution étant constant on obtient l'équation suivante:
2[Fe²⁺] = [SO₄²⁻] = [NH₄⁺] = 6 * 10⁻² mol / L
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