1. Un isotope est un type d'atome du même élément mais ayant un nombre de neutrons différents, le nombre de protons et d'électron reste le même quel que soir l'isotope.
Par exemple l'élément hydrogène possède trois isotopes : le protium, le deutérium et le tritium.
2. L'atome s'oxygène possède 3 isotopes : ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O
b. Pour rappel : numéro atomique (Z) = nombre de protons ; numéro de masse (A) = nombre de nucléons (protons + neutrons) donc A - Z = nombre de neutrons
¹⁶O : numéro atomique = 8 donc 8 protons ; A = 16 donc 8 protons + 8 neutrons
¹⁷O : 8 protons ; A = 17 donc 8 protons + 9 neutrons
¹⁸O : 8 protons ; A = 18 donc 8 protons + 10 neutrons
3. Il y a 2 atomes qui ont un numéro atomique égal à 17 donc 2 isotopes
Pour la composition du noyau tu fais la même méthode que dans le 2 : tu as Z (nombre de protons) et nombre de neutrons = A - Z
