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bo.joir j ai un devoir de physique a rendre pouvez vous m'aider s'il vous plaît je ne sait pas comment répondre au question 1b et 1c





Doc 1 : Protocole expérimental de l’expérience 1.


Les solutions à prélever sont placées dans des béchers :
 Un bécher contient une solution S1 de concentration molaire : C1=1,0 x 10-2 mol.L-1 en diiode I2.

 Un bécher contient une solution S2 de concentration molaire C2 = 1,0 x 10-2 mol.L-1 en ions thiosulfate S2O32-

1. A l’aide d’une pipette jaugée, prélever 1 mL de S1 et les verser dans un tube essai.

2. Dans le même tube à essai, verser 4 mL de S2 prélevés à l’aide d’une pipette jaugée.

Données :
Espèce chimique I2 I- S4O62- S2O32-
Couleur de la
solution Orange Incolore Incolore Incolore

• Couple Ox/Red : I2/I- et S4O62-/S2O32-


• Masse molaire : M(I)=126,9 g.mol-1 ; M(S)=32,1 g.mol-1 et M(O)=16,0 g.mol-1


• Lors d’une transformation chimique totale, le réactif entièrement consommé est appelé le réactif limitant.


On met en œuvre le protocole expérimental du doc 1, à l’état final, la solution contenue dans le tube à essai est incolore.
1. a. Quelle(s) observation(s) permet(tent) d’affirmer qu’une transformation chimique a eu lieu ?

b. Donner l’équation chimique modélisant cette transformation chimique.

c. Comment appelle-t-on se type de réaction ? Justifier.

​

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1)a) Une transformation chimique a eu lieu car la couleur de diiode passe de l'orange à l'incolore.

1)b)

demi-équation redox du couple I₂/I⁻ :

I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

demi-équation redox du couple S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻

S₄O₆²⁻ + 2e⁻ → 2S₂O₃²⁻

équation de la réaction entre I₂ et S₂O₃²⁻ :

2S₂O₃²⁻ + I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻ + 2e⁻

soit en simplifiant les électrons échangés :

2S₂O₃²⁻ + I₂ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻

c) oxydo-réduction :

I₂ est l'oxydant et est réduit en I⁻ en captant des électrons

S₂O₃²⁻ est le réducteur et est oxydé en S₄O₆²⁻ en cédant des électrons

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