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Bonjour j'ai un exercice à rendre avant 17h si vous pouvez m'aidez svp merci d'avance. Voici l'énoncé :
Un jardinier amateur, très inquiet de voir ses plants de tomates noircir, décide de les traiter à l’aide
de bouillie bordelaise : solution aqueuse de sulfate de cuivre, de concentration massique égale à 0,10
g.L-1
1) Quelle masse de cristaux bleus de sulfate de cuivre doit il utiliser pour préparer 500 mL de solution
de concentration massique cm = 0,10 g.L-1
?
2) Comment se nomme ce mode de préparation ?
3) Dresser la liste de la verrerie nécessaire pour préparer cette solution dans un laboratoire de
chimie.

Sagot :

Blancisabelle

Réponse :

bonjour

Explications :

bouillie bordelaise est une solution aqueuse de sulfate de cuivre dont le

solvant est l'eau et le soluté les cristaux bleus de sulfate de cuivre

le mode de préparation s'appelle une dissolution puisque en ajoutant un soluté à l'eau on augmente la concentration massique du solvant

pour calculer la masse de soluté nécessaire à la préparation d'une solution de concentration massique =0,1g/L de volume 500mL

on pose la formule:

CM=M/V  avec CM=0,1gL et V=500mL soit 0,5L( il est indispensable d'avoir les mêmes unités partout )

donc CM=M/V  soit M=CM×V M=0,1×0,5=0,05 g

verrerie nécessaire

une balance electronique

une coupelle dans laquelle tu mettras ton soluté de cristaux de cuivre

une fiole jaugée à 500 ml

un bouchon pour la fiole

un entonnoir pour transvaser le soluté une fois pesé dans la fiole

bonne journée

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