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Flodu7190
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HELP !

Bonjour à tous, voici un exercice que l'on m'a posé et que je n'arrive pas à résoudre alors un peu d'aide serait bienvenu ... C'est en préparation à mon examen de Lundi et j'ai vraiment du malUne bouteille en verre, de contenance de 1.5L, contient de l'air à 20^&cir#circ;C et à la pression atmosphérique de 101325 Pa. L'air est composé d'environ 80% de diazote et 20% de dioxygène en volume. On considérera que c'est un gaz parfait. 
1) Calculer la quantité d'air contenu dans la bouteille. 
2) Calculer la quantité de diazote et de dioxygène dans la bouteille. 
3) On chauffe à 100^&cir#circ;C l'air contenu dans la bouteille fermée. Quelle grandeur physique se trouve également changée ? Calculez sa nouvelle valeur.
Les formules du gaz parfaits sont :
P.V = R.n.T
P1.V1 /T1 = P2.V2/T2
P1/V1 = P2/V2

Merci d'avance pour votre aide 

Sagot :

Bernardditbidou
Puisque l'on est aux conditions normales de pression et de température 20°C et 101325Pa, on peut dire que la quantité d'air dans la bouteille est 1,5L, je ne pense pas que l'on te demande d'utiliser la constante R de la formule PV=nRT?

donc la quantité de diazote est 80/100x1,5=1,2L
et  le dioxygène 20/100x1,5=0,3L

Si on chauffe la bouteille fermée, la quantité d'air enfermée reste la même, la pression va moter, on peut utiliser la relation donnée P1V1/T1=P2V2/T2, avec V1=V2
d'ou P1/T1=P2/T2

P2=P1xT2/T1  attention il s'agit des températures absolues en Kelvin dans ces formules, il faut ajouter 273° aux températures données 
T1=273+20=293°K
T2=273+100=373°K

d'ou P2=101325x373/293≈128990 Pa
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