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Linaetceline
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Bonjour, je suis en classe de 3ème et j'ai un dm de Physique-Chimie à rendre pouvez m'aider svp
Voici le sujet:
On verse 85 cm3 d’acide chlorhydrique sur 4,25 g de poudre de fer. On observe un dégagement gazeux qui, à l’approche d’une allumette, s’enflamme avec une légère détonation. On constate que, au bout de plusieurs heures, tous les réactifs sont consommés.
Questions :
1. Quel est le nom du gaz produit ? Quelle est sa formule ?
2. Pourquoi la réaction s’arrête-t-elle ?
3. Comment va évoluer le pH ? Pourquoi ?
4. On souhaite transformer 8 g de fer, quel volume de cet acide chlorhydrique est nécessaire ?
5. On se rend compte qu’il ne reste que 120 cm3 d’acide chlorhydrique dans la bouteille. Quelle masse de fer ne sera pas détruite ?
Merci et bonnes fetes

Sagot :

Marwahaddouchi78
Bonsoir voici les réponses à cet exercice :
1)- le gaz produit est le dihydrogène ( H2 )
On peut identifier la présence du H2 par la détonation qui survient lors de la combustion
2)- la réaction s’arrête car tous les réactifs ont été consommés
3)- le pH augmente après la réaction
4)- pour 4,25 g de fer, on a utilisé 85 cm3
En utilisant la règle de 4e proportionnelle :
4,25 g ➡️ 85 cm3

8g ➡️ V

V= 85x8/4,25
V= 160 cm3

5)- de 160 cm3 d’acide chlorhydrique, il reste 120 cm3 on en déduit que 40 cm3 ont été consommés
On sait que 85 cm3 réagit avec 4,25 g
Alors 40 cm3 réagit avec 2 g ( en utilisant la règle de 4e proportionnelle)
Alors la masse de fer qui n’est pas détruite est : 8-2=6 g
J’espère que mes réponses te seront utiles et joyeux noël à tous
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