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Lutin640
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Bonjour,
j'ai un exercice de physique mais je suis bloquée est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Au contact du dioxygène 02 et en présence d'eau h20 le fer Fe se corrode en rouille Fe2 03. L'eau est indispensable pour ce processus , mais lors de cette transformation la quantité totale d'eau reste la même. On propose une équation pour Modéliser cette réaction : 4 Fe + 402 flèche 2 Fe2 03 .
1) Explique pourquoi l'eau n'est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation .
2) Compte le nombre d'atomes de fer dans les réactifs de l'équation .
3) Compte le nombre d'atomes de fer dans les produits de l'équation puis fais de même pour les atomes d'oxygène.
4) Indique , à l'aide des réponses précédentes , si l'équation de réaction est équilibrée . Si ce n'est pas le cas , propose une correction de l'équation .
Voilà pour l'exercice 1.

La combustion du gaz naturel :
Le méthane est le composé principale du gaz naturel délivré dans les habitations. La
réaction de la combustion du méthane CH4 avec le dioxygène 02 produit du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H20 . On propose une équation de réaction pour modéliser cette transformation chimique :
CH4+O2 flèche CO2+ 2 h20.
1) Compte le nombre d'atomes de carbone , d'oxygène et d'hydrogène de chaque coté de l'équation de réaction.
2) D'après ta réponse à la question précédente, l'équation est elle équilibrée ? Si ce n'est pas le cas , propose une correction .
Voilà l'exercice 2 . Je vais en mettre d'autre car je ne comprends pas . Bonne soirée !

Sagot :

Réponse : Bonsoir voilà la correction de tes exercices j'espère t'avoir aidé ^^

Exercice 1

Proposition d'une équation de la réaction : 4 Fe + 4O₂ → 2 Fe₂O₃

1) L'eau n’est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation car Il n'intervient pas dans l'équation. Il est "spectateur".

2) Atomes de fer dans les réactifs de l'équation : 4 Fe → 4 atomes de fer

3) Atomes de fer dans les produits de l'équation : 2 Fe₂ → 2x2 = 4 atomes de fer

Atomes d'oxygène dans les réactifs de l'équation : 4O₂ → 4×2 = 8 atomes d'oxygène

Atomes d'oxygène dans les produits de l'équation : 2O₃ → 2×3 = 6 atomes d'oxygène

4) L'équation n'est pas équilibré : il y a 8 atomes d'oxygènes à gauche de l'équation tandis qu'il y en a 6 à droite.

Correction de l'équation : 4 Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃

Exercice 2

Proposition d'une équation de la réaction : CH₄+ O₂ → CO₂+ 2 H₂O

1) Atomes de carbone dans les réactifs de l'équation : C → 1 atome de carbone

Atomes de carbone dans les produits de l'équation : C → 1 atome de carbone

Atomes d'oxygène dans les réactifs de l'équation : O₂ → 2 atomes d'oxygène

Atomes d'oxygène dans les produits de l'équation : O₂ + 2O = 4 atomes d'oxygène

Atomes d'hydrogène dans les réactifs de l'équation : H₄ → 4 atomes d'hydrogène

Atomes d'hydrogène dans les produits de l'équation : 2 H₂ → 2×2 = 4 atomes d'hydrogène

2) L'équation n'est pas équilibré : il y a 2 atomes d'oxygènes à gauche de l'équation tandis qu'il y en a 4 à droite.

Correction de l'équation : CH₄+ 2O₂ → CO₂+ 2 H₂O

(Les chiffres que j'ai souligné dans les corrections sont ceux que tu dois ajouter pour les équilibrer)

Voilà bonne soirée !!

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