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On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2.0*10 puissance-1 mol.L puissance -1. On veut préparer, à partir de cette dèrnière, un volume V1=100mL de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1=2.0*10 puissance -3 mol. puissance -1.

1. Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle?
2. Quelle quantité de matière le prélèvement de solution s doit-il contenir?
3. En déduire le volume de solution S à prélever.
4. Décrire précisément le protocole de l dilution réalisée.

Merci d votre aide!! :-)


Sagot :

MichaelS
1)
[tex]n_1 = c_1\times V_1\\ n_1 = 2,0.10^{-3}\times 100.10^{-3}\\ n_1 = 2,0.10^{-4} \ mol[/tex]

2)
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière.
Le prélèvement de solution contiendra donc [tex]2,0.10^{-4} \ mol[/tex]

3)
Lors d'une dilution, il y a conservation de la quantité de matière : 
[tex]n = n_1\\ cV=c_1V_1\\\\ V = \frac{c_1V_1}{c} \\\\ V = \frac{2,0.10^{-3}\times 100.10^{-3}}{2,0.10^{-1}} \\\\ V = 1,05.10^{-3} \ L = 1,05 \ mL[/tex]

4)
A l'aide d'une pipette jaugée, prélevé 1,05 mL de la solution initiale et l'introduire dans une fiole jaugée de 100 mL. Remplir aux 2/3 avec de l'eau distillée et mélanger. Remplir jusqu'au trait de jauge et mélanger à nouveau.



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