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Julien974
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Bonjour, voici l'exercice :
On considère un atome de chlore, dont le noyau a pour symbole 35 (nucléons) et 17 (protons) Cl :
1.Donner la composition du noyau
2.Donner l'expression littérale permettant de calculer la masse de son noyau puis calculer son ordre de grandeur dans le cas de l'atome de Chlore.
3.Combien d'électrons possède cet atome ? Donner la structure électronique correspondante.
4.Quel ion stable est-il susceptible de former ? Justifier la réponse.
Il existe aussi des atomes de chlore dont le noyau possède 37 nucléons.
5.Donner le symbole du noyau d'un de ces atomes. Quelle différence existe-t-il avec un atome de chlore 35.
6.Que peut-on dire de la structure électronique de l'atome de chlore 37.

J'ai déjà fais la première et troisième question. Merci d'avance.

Sagot :

Bernardditbidou
1/Cl 35⇒  17 protons, donc  35-17=18 neutron
2/ M=Mp*17+Mn*18  il faut trouver les masses du protons et les masses du neutron
3/ comme il possède 17 protons dans son noyau, et 18 protons il aura donc 17 électrons périfériques
4/ l'ion Cl₋ qui posède 8 électrons sur sa dernière couche, ce qui lui confère une stabilité ( je ne te garantie pas celà à 100%)
5/ si un atome de cl possède 37 nucléons, celà est dû au fait qu'il y a deux neutrons de plus dans son noyau
Anno32
2. la masse de l'atome de chlore est
m = (17 x 1,673.10^-27) + (18 x 1,675.10^-27) = 5,85.10^-26
4. les atomes ont souvent tendance à former des ions ou des molécules en leur état d'instabilité pour respecter la règle du duet et de l'octet (ici c'est avec 8 électrons donc c'est la règle de l'octet) on a alors (K)2(L)8(M)8.
C'est ce qui fait que l'atome de chlore va gagner un électron pour faire l'ion chlorure Cl-.

5. le symbole du noyau d'un de ces atomes est composé de 37 nucléons(A) et de 17 pour nombres de protons (Z ne change pas) étant donné que le nombre de protons = nombres d'électrons. on appelle cela un isotope.

6. La structure ne changera pas vraiment donc ce sera (K)2(L)2(M)7.
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