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Exercice 4 : Plein gaz sur le propane
Pour les logements qui ne sont pas desservi par le gaz de ville, du propane est disponible en citernes.
L’utilisation d’un gaz combustible nécessite des précautions telles une vérification régulière de
l’installation et une bonne aération. L’équation de la réaction de combustion du propane s’écrit :
C3H8+ 5 O2 3CO2 + 4 H2O
1. Donner le nombre de molécules de dioxygène consommés, et, le nombre de molécules de
dioxyde de carbone et d’eau produites, lors de la combustion d’une molécule de propane
2. Justifier de la nécessité d’une aération régulière.
3. Calculer la masse de dioxygène nécessaire pour faire bruler 44 g de propane, sachant qu’est
alors formé 132 g de dioxyde de carbone et 72 g d’eau.
4. Déterminer le nombre de litres de dioxygène nécessaire pour bruler 1 L de propane
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