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Exercicescol
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bonjour‚ pouvez vous m'aider svp merci !
Conduire sous l’emprise de l’alcool est dangereux car elle modifie la perception et l’attention du conducteur. L’éthylotest est utilisé par les forces de l’ordre pour vérifier le taux d’alcool dans le sang. Un solide violet contenant les ions permanganate MnO4- acidifiés par des ions H+ est placé dans la barrette. Si la personne a absorbé de l’alcool, de l’éthanol C2H6O passe dans la barrette quand elle souffle dedans. Cela produit des ions Mn2+ de couleur marron, ainsi que de l’eau et de l’acide acétique C2H4O2. Toutes les espèces étant piégées dans le gel de silice, on ne tient pas compte des états physiques pour l’écriture de l’équation de la réaction.

1. Compléter l’équation de la réaction ayant lieu dans la barrette lorsque la personne qui a consommé de l’alcool souffle dans le ballon. Penser à la conservation des éléments mais aussi à celle des charges. 5 C2H6O + 4 MnO4- + …..H+ 5C2H4O2 + …..Mn2+ + ….H2O

2. L’éthanol soufflé par la personne doit-il être le réactif limitant ou le réactif en excès de la transformation ?
merci à ceux qui m'aideront​

Sagot :

Greencalogero

Réponse :

Bonjour, sur l'autre j'ai commis une petite boulette qui change tout.

Explications :

Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction entre l'éthanol et les ions permanganates.

Pour commencer, nous allons écrire les demi-réaction des couples en jeux.

MnO4(-)/Mn(2+): MnO4(-)+8H(+)+5e(-)=>Mn(2+)+4H2O

C2H4O/C2H6O: C2H4O2+4H(+)+4e(-)=>C2H6O+H2O

Tu commences toujours par équilibrer les atomes autres que H et O.

Ensuite, tu équilibres les O en introduisant des H2O du côté où il manque des O.

Tu équilibres ensuite Les H en ajoutant des H+ du côté où ils sont en déficit.

Tu en termines en ajoutant des électrons e(-) du côté où il manque.

Tu mets ensuite les 2 demis-équations dans le sens voulu, ici on a:

MnO4(-)+8H(+)+5e(-)=>Mn(2+)+4H2O

C2H6O+H2O=>C2H4O2+4H(+)+4e(-)

Tu ajoutes les 2 demis-équations en multipliant la première par 4 et la seconde par 5 pour éliminer les électrons donc:

4MnO4(-)+32H(+)+20e(-)+5C2H6O+5H2O=>4Mn(2+)+16H2O+5C2H4O2+20H(+)+20e(-)

On simplifie les e(-), les H(+) et les H2O

4MnO4(-)+12H(+)+5C2H6O=>4Mn(2+)+11H2O+5C2H4O2

Voilà, ton bilan est alors équilibré, apprends cette méthode par cœur et tu n'auras plus de soucis pour ce genre de question

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