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On désire préparer, par dissolution, 50 mL d'une solution de méthanol (CH3OH) diluée à une concentration C = 35,6g.L-1. Pour cela on dispose de méthanol
pur à l'état liquide de masse volumique P(ro) méthanol = 796 g.L-1

1) Calculer la masse de méthanol que l'on doit prélever piur réaliser la dilution.
Facile, c'est m = 1,8g

2) La balance est malheureusement en panne. Coment peut-on faire pour préparer la solution avec la verrerie du labo.

Je comprends pas trop...
Vu que le méthanol est à l'état liquide et qu'on conait sa masse volumique j'ai calculé son volume ... V = m/p = 2,2ml

Mais je ne comprends pas ce résultat ... Cela veut dire qu'ensuite pour préparer la solution je dois prélever 2,2ml de cette solution avec une pipette jaugée puis la mettre dans une fiole jaugée ... Je l'a remplis jusqu'au 3/4. J'agite la fiole puis je complète jusqu'au trait de jauge et j'ai obtenu ma solution de 50ml ?

Merci pour votre aide !

Sagot :

Daas1222
m=c*v=1,78 g
V=m/rho=1,78/796=2,24*10exp -3 l=2,24ml
Tu doit prélever 2,24 ml du méthanol avec la pipette jaugée puis tu le met dans une fiole jauge(50ml)tu ajoute un peu d'eau distillé tu agite puis compléter tjs avec de l,eau distille jusqu'à au trait de jauge de la fiole
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