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Jealex817
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Bonjour je n'arrive pas a résoudre cet exercice de Physique Chimie. Puis-je recevoir de l'aide ? Merci (Niveau 5ieme)

A 25 C, l'aspirine pure n'a une solubilité que de 1 g pour 300 mL d'eau, alors que le comprime vendu en pharmacie a une valeur de solubilité dans l'eau beaucoup plus importante.

1. Expliquer ce que cela signifie.

2. Décrire ce qu'il se passe si on met 2 g d'aspirine pure dans 300 mL d'eau a 25 C.

3. Calculer la valeur de la solubilité de l'aspirine pure a 25 C pour un litre.

4. Comment pourrait-on augmenter cette valeur de solubilité ?

Sagot :

Kei2005

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

"A 25 C, l'aspirine pure n'a une solubilité que de 1 g pour 300 mL d'eau", cela signifie que la quantité maximale d'aspirine  solvable à 25°C dans l'eau est de 1 g par 300 mL, le surplus d'aspirine donnera un dépôt solide.

QUESTION ②)

1 g d'aspirine peut se dissoudre dans 300 mL d'eau à 25°C, si l'on insère 2 g d'aspirine il y aura donc 1 g de dépôt d'aspirine solide tandis que l'autre gramme est dissous (invisible à l'œil nu) dans la solution.

QUESTION ③)

✔ On pose : S = m/V ; Avec S en g/L, m en g et V en L

  • S = 1/0,3
  • S ≈ 3,33 g/L

La solubilité de l'aspirine dans l'eau est donc de 3,33 g/L à 25°C.

QUESTION ④)

De manière générale, quand le soluté (la substance à dissoudre dans le solvant) est solide sa solubilité augmente avec la température du solvant. L'aspirine est très peu soluble dans l'eau froide, on peut augmenter sa solubilité dans l'eau en augmentant la température. Pour autant, il serait bien plus efficace de changer de solvant.

View image Kei2005
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