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Bonjour, c'est très important svp aidez moi :
L’oxyde de fer Fe2O3 réagit avec de l’aluminium Aℓ.
L’état initial est constitué d’une quantité ni(Fe2O3) = 0,15 mol d’oxyde de fer et d’une quantité ni(Aℓ) = 0,20 mol d’aluminium.
L’équation de réaction modélisant la transformation est :
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s)  2Fe(s) + Aℓ2O3(s)
1. Quels sont les coefficients stœchiométriques des deux réactifs ?
2. Quelle est leur signification ?
3. Montrer que le réactif limitant est l’aluminium en utilisant le rapport des quantités initiales ni(Aℓ)/ni(Fe2O3).
4. Calculer la quantité initiale ni(Aℓ) d’aluminium pour que le mélange soit dans les conditions stœchiométriques (ni(Fe2O3) = 0,15 mol), c’est-à-dire pour qu’il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation (proportions respectées).


Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) Coef. respectifs des 2 réactifs : 1 et 2 (1Fe₂O₃(s) + 2Aℓ(s))

2) Ce qui signifie que la réaction est totale si une mole de Fe₂O₃ réagit avec 2 moles d'Al

3) ni(Al)/ni(Fe₂O₃) = 0,20/0,15 = 4/3

Or il faudrait pour que la réaction soit totale que : ni(Al)/ni(Fe₂O₃) = 2/1 = 2

donc ni(Al) est insuffisante : Al est le réactif limitant.

4) Il faudrait : ni(Al)/ni(Fe₂O₃) = 2

donc : ni(Al) = 2 x ni(Fe₂O₃) = 2 x 0,15 = 0,30 mol

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