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Feuille d'exercices
Exercice 1 : La corrosion du fer

Au contact du dioxygène O2 et en présence d'eau H2O, le fer Fe
se corrode en rouille Fe2O3. L'eau est indispensable pour ce processus,
mais lors de cette transformation chimique, la quantité d'eau reste la
même. On propose une équation pour modéliser cette réaction :
Fe + 4 O2
2 Fe2O3
1. Expliquer pourquoi l'eau n'est ni un réactif, ni un produit de cette transformation.
2. Compter le nombre d'atomes de fer dans les réactifs de l'équation.
3. Compter le nombre d'atomes de fer dans les produits de l'équation puis faire de même
pour les atomes d'oxygène.
4. Indiquez si l'équation de réaction est équilibrée. Si ce n'est pas le cas, proposer une
correction de l'équation.
pouvez-vous m'aider svp.
merci​

Sagot :

Bonsoir,

⇨ Atomes de fer dans les réactifs :

4Fe donc 4 atomes de fer

⇨ Atomes de fer dans les produits :

2Fe₂ donc 2x2 = 4 atomes de fer

⇨Atomes d'oxygène dans les réactifs :

4O₂ donc 4x2 = 8 atomes d'oxygène

⇨ Atomes d'oxygène dans les produits :

2O₆ donc 2x6 = 12 atomes d'oxygène

Conclusion : Le nombre d'atomes de fer est le même dans les réactifs et dans les produits. Mais ce n'est pas le cas pour les atomes d'oxygène.

Donc l'équation proposée n'est pas équilibrée.

Il faut corriger car la rouille n'est pas Fe₂O₆ mais Fe₂O₃ :

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

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