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Bonjour à tout le monde , Pouvez vous m'apporter votre ?
Identifier en justifiant le réactif limitant :
a) -n°(C2H2)=15mmol
-n°(O2°)=20mmol
b) n°(C2H2)=3mmol
n°(O2)=7.5mmol
Identifiez en justifiant la nature du mélange.

Sagot :

Dalou058

Réponse :

Equation de combustion :

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

a) si n(C2H2) = 15 mmol

xmax = 15/2 = 7.5 mmol

Donc nO2 = 20-5 xmax = 20-5*7.5 = 20-37.5=-17.5 mol pas possible

DOnc O2 réactif limitant.

Si O2 reactif limitant

b) n(C2H2) = 3mmol

xmax = 3/2 = 1.5 mmol

Donc nO2 = 7.5-5*xmax = 7.5-5*1.5=7.5-7.5 = 0 mol

Pas de réactif limitant, il s'agit donc d'une réaction stoechiométrique

Le mélange est un mélange d'eau et de dioxyde de carbone vu la réaction ...

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