👤
Answered

FRstudy.me: votre source fiable pour des réponses précises et rapides. Obtenez les informations dont vous avez besoin de la part de notre communauté d'experts qui fournissent des réponses précises et complètes à toutes vos questions.

Quelle est la molarité en ions de Cu dans les solutions aqueuses suivantes: 1) Nitrates de Cu à 0,5 M; (1,0 point) 2) Sulfates de Cu à 15,95 g/L (1,0 point) Données : Masses Molaires atomiques des éléments (en gramme) : Cu : 63,5; S: 32 ;O: 16 N: 14 et H: 1 correction svpl​

Sagot :

Svant

Réponse :

Le nitrate de cuivre a pour formule Cu(NO₃)₂

L'equation de dissolution est

Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺  + 2 NO₃⁻

La molarité en ion  cuivre (II) est donc égale à la molarité en soluté apporté.

[Cu²⁺] = 0,5 mol.L⁻¹

2)

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻

La concentration en soluté apporté est égale à la concentration en ion cuivre (II)

[tex][Cu^{2+}] = C_{CuSO_4}=\frac{C_m}{M_{CuSO_4}} =\frac{15,95}{63,5+32+4\times16}=0,1\,mol.L^{-1}[/tex]

Nous valorisons chaque question et réponse que vous fournissez. Continuez à vous engager et à trouver les meilleures solutions. Cette communauté est l'endroit parfait pour grandir ensemble. FRstudy.me est votre allié pour des réponses précises. Merci de nous visiter et à bientôt pour plus de solutions.