Ex5:
a) Un noyau est chargé positivement et les électrons négativement
La charge est de - quelque chose, c'est négatif, il s'agit donc des électrons.
b) Si la charge d'UN electron est de -1,6x10^-19C,
alors pour savoir le nombre d'électrons, on divise la charge totale par la charge élémentaire:
-9,6 x 10^-19 / -1,6 x 10^-19 = 6
Il y a donc 6 électrons autour du noyau de carbone.
Ex6:
Chiffre d'en haut = A = nombre de nucléons
Chiffre d'en bas = Z = nombre de protons
neutrons = nombre de nucléons - nombre de protons
nombre de protons = nombre d'électrons.
Donc:
a)12C6 : 12 nucléons
6 protons
12-6 = 6 neutrons
donc 6 électrons
b)16O8 : 16 nucléons
8 protons
16 - 8 = 8 neutrons donc
8 électrons
c) 35Cl17 : 35 nucléons,
17 protons,
35 - 17 = 18 neutrons donc
17 électrons
Ex8:
Noyau d'aluminium (Al) = 27 nucléons et 14 neutrons
a) A= nombre de nucléons = 27nucléons
Z = nombre de protons = 27 - 14 = 13 protons
b) Sa représentation symbolique est donc 27Al13
(27 en haut et 13 en bas), tu peux aussi regarder dans la classification périodique
Ex11:
Un atome est composé de A (nombre de nucléons) et Z (nombre de protons)
Nombre de neutrons = nombre de nucléons - nombre de protons
Ici on connait le nombre de neutrons, il varie de 14 à 17, donc il sera de 14, 15, 16, 17,
on cherche le nombre de nucléons
Pour trouver le nombre de nucléons on fait, nombre de protons + nombre de neutrons
1) 14 neutrons
14 + 14 = 28
A= 28 nucléons
et Z = 14 protons
Notation symbolique: 28Si14, 28 en haut 14 en bas
2) 15 neutrons
14 + 15 = 29
A= 29 nucléons
et Z= 14 protons
Not.Sym: 29Si14, 29 en haut et 14 en bas
3) 16 neutrons
14 + 16 = 30
A= 30 nucléons
et Z= 14 protons
Not.Sym: 30Si14
4) 17 neutrons
14 + 17 = 31
A= 31 nucléons
et Z = 14 protons
Not.Sym: 31Si14
