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Bachereelsa
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chimie Terminale : On considère la combustion de l'acétone : C3H60 + 4 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O On fait brûler 2 moles d'acétone dans 4 moles de dioxygène. L'un des réactifs disparaît complètement. Donner la composition en moles du milieu réactionnel en fin de réaction.

Bonjour je voudrais de l'aide pour savoir quelle est le réactif qui disparaît et comment m'y prendre pour la suite...merci​

Sagot :

Réponse :

L'équation indique que :

-si 3 moles d'alcool ont disparu, il doit disparaître en même temps 3 x 3 = 9 moles d'oxygène ce qui est impossible puisque l'on ne dispose que de 5 moles -> le dioxygène est le réactif limitant ;

si au contraire, il a disparu 5 moles de dioxygène, il doit disparaître 5/3 = 1,67 moles d'éthanol ce qui est possible puisque 3 moles d'alcool sont disponibles.

Explications :

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