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Bonjour j’ai vraiment besoin d’aide pour cet exercice de physique merci beaucoup à la personne qui m’aidera
L'aspirine est un acide faible de formule C,H:04
La solution est préparée avec 500 mg d'acide pour 200 mL d'eau
1- Quelle est la formule de la base conjuguée de cet acide ?
2- Écrire l'équation de la réaction de la forme acide avec l'eau.
3- Quelle est la concentration en ion oxonium de cette solution (pH = 2,7)..
1
4- La solution est à 37 °c, et donc Ke = 2,4.10-14; en déduire la concentration ei

CONCLUSION : quelle est l'espèce majoritaire (ions oxonium ou hydroxyde

5- Calculer la quantité de matière dissoute, en déduire la concentration molaire i

Sagot :

Scoladan

Bonjour,

1) base conjuguée : C₉H₇O₄⁻

2) C₉H₈O₄ + H₂O → C₉H₇O₄⁻ + H₃O⁺

3) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,7) ≈ 2,0.10⁻³ mol.L⁻¹

4) [HO⁻] = Ke/[H₃O⁺] = 2,4.10⁻¹⁴/2,0.10⁻³ = 1,2.10⁻¹¹ mol.L⁻¹

⇒ espèce majoritaire : H₃O⁺

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