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Masse d'un atome de lithium a. En comparant les masses ci-contre, explique pourquoi quel que soit l'atome considéré, sa masse est essentiellement contenue dans son Constituant Masse Proton noyau. 1,673 x 10-27 kg Neutron 1,675 x 10-27 kg b. En utilisant le tableau ci-contre et la classification périodique des éléments (cours AS2), calcule la masse d'un atome de lithium en négligeant la Electron 9,1 x 10-31 kg masse des électrons.
Quelqu'un peut m'aider s'il vous plaît ?​

Masse Dun Atome De Lithium A En Comparant Les Masses Cicontre Explique Pourquoi Quel Que Soit Latome Considéré Sa Masse Est Essentiellement Contenue Dans Son Co class=

Sagot :

10-27 1,675 fois 19=8,5
La masse d’un atome est essentiellement contenue dans son noyau car l’atome a autour de son noyau du vide et des électrons dont la masse est très faible
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