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Sagot :
Bonjour,
1) a) ni(FeâOâ) = m(FeâOâ)/M(FeâOâ)
m(FeâOâ) = 3,00 g
et M(FeâOâ) = 2xM(Fe) + 3xM(O) = 2x55,8 + 3x16,0 = 159,6 g.molâ»Âč
â ni(FeâOâ) = 3,00/159,6 â 1,88.10â»ÂČ mol
b) D'aprĂšs l'Ă©quation : xmax = ni(FeâOâ) = 1,88.10â»ÂČ mol
c) D'aprĂšs l'Ă©quation, 1 mol de FeâOâ rĂ©agit avec 2 mol de Al.
â ni(Al) = 2xmax = 2 x ni(FeâOâ) = 2 x 1,88.10â»ÂČ = 3,76.10â»ÂČ mol
d) m(Al) = n(Al) x M(Al) = 3,76.10â»ÂČ x 27,0 â 1,01 g
2) n(Fe) = 2xmax = 3,76.10â»ÂČ mol
â m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 3,76.10â»ÂČ x 55,8 â 2,10 g
et n(AlâOâ) = xmax = 1,88.10â»ÂČ mol
â m(AlâOâ) = n(AlâOâ) x M(AlâOâ) = 1,88.10â»ÂČ x (2x27,0 + 3x16,0) â 1,92 g
3)
Masses réactifs : 3,00 + 1,01 = 4,01 g
Masses produits : 2,10 + 1,92 = 4,02 g
aux arrondis prÚs, le principe de conservation des masses est respecté.
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