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La charge électrique du noyau d'un atome de fluor est 1,44 x 10 puissance -18 C.
Le fluor F forme facilement l'ion florure F.
1. Ecrire la relation entre le nombre de protons Z,la charge élémentaire e et la charge Q du noyau d'un atome.
2. Calculer le nombre de protons composant le noyau d'un atome de fluor.
3.En déduire le nombre d'électrons contenus dans le nuage électronique de l'atome de fluor.
4.Ecrire la structure électronique de l'atome de fluor.
5.Combien d'électrons possède l'ion florure. Est-ce un cation ou un anion ?
6.Ecrire la structure électronique de l'ion florure. Combien cet ion possède-t-il d'électrons sur sa couche externe ?
1) Q = Zxe 2) Z = Q/e Z = 1,44⁻¹⁸/1,6x10⁻¹⁹ Z = 9 protons 3) il y a Z = 9 électrons 4) (K)²(L)⁷ 5) 9+1 = 10 électrons, c'est un anion 6) (K)²(L)⁸ 8 électrons sur sa couche externe
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