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Bonjour,
demi-équations des couples en jeu :
NO₃⁻ + 2e⁻ + 2H⁺ → NO₂⁻ + H₂O x 5
Mn0₄⁻ + 5e⁻ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O x 2
équation de la réaction : on ajoute membre à membre
5NO₂⁻ + 5H₂O + 2Mn0₄⁻ + 10e⁻ + 16H⁺ → 5NO₃⁻ + 10e⁻ + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
On simplifie :
5NO₂⁻ + 2Mn0₄⁻ + 6H⁺ → 5NO₃⁻ + 2Mn²⁺ + 3H₂O
A l'équivalence : Ve = 11,2 mL
⇒ n(MnO₄⁻) = c x Ve = 1,00.10⁻³ x 11,2.10⁻³ = 11,2.10⁻⁶ mol
D'après l'équation : n(NO₂⁻) = 5/2 x n(MnO₄⁻) = 28.10⁻⁶ mol
⇒ Concentration en nitrites : C = n(NO₂⁻)/V₁ = 28.10⁻⁶/10.10⁻³ = 2,8.10⁻³ mol.L⁻¹
⇒ Masse de nitrites dans le pot de 500 g :
M(NO₂⁻) = M(N) + 2xM(O) = 14,0 + 2x16,0 = 46,0 g.mol⁻¹
⇒ m(NO₂⁻) = n(NO₂⁻) x M(NO₂⁻) = 2,8.10⁻³ x 46,0 ≈ 0,13 g
Soit 130 mg pour 500 g. Et donc 260 mg par kg, donc non conforme à la législation.