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Combustion du magnésium
Bonsoir à toutes et à toutes,
J'ai un exercice, comme vous avez pu le voir, sur la combustion du magnésium. Voici l'énoncé :
Donnes : M(O) = 16g.mol-1 M(Mg) = 24,3g.mol-1
Dans un flacon à combustion on fait brûler un ruban de magnésium de masse m = 486mg avec un volume de dioxygène qui correspond à une masse de 868mg de dioxygène.
1. Déterminer les quantités de matière de dioxygène et de magnésium présentes à l'état initial?
Pour le magnésium j'ai fait : n = m/M = 0,486/24,3 = 0,02 mol
Pour le dioxygène je voulais procéder de la même manière mais en effectuant n = m/M = 0,868/16 j'obtiens 0,05mol. Or, en vérifiant ma réponse sur internet, je vois que tout le monde a trouvé 0,5 mol. Es-ce normal ?
Merci d'avance, et excusez moi pour la perte de temps...
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