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Lornabourgeois14
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Bonjour j'aurais besoin d'aide pour cet exercice pour demain.

énoncé :

Pour un gaz parfait, l'énergie interne ne dépend que de la température. Deux môles de gaz parfait, pris initialement sous un bar, subissent une transformation isotherme réversible à la température T = 273 K. Au cours de cette transformation, les deux môles ont reçu une énergie thermique de 3135 J.
La constante de gaz parfait R = 8,3 J/(mol.K).
Quel est le volume final du gaz ?​

Sagot :

Scudakao

Explications:

ils y a 2 moles, ils ont reçus 3135 joules thermiques et la constante est de R = 8,3 J/(mol.K) et donc:

8.3j\(mol.K) *2 moles =. 16.6J/K

maintenant on utilisé Les 3135 joules

3135 joules / 16.6J/K = 188.86 Kelvins

ces deux moles ont augmenter de 188.86 Kelvins

pour le volume gay lussac dit que:

Volume iniciale ( a 273°K ) / 273°K =

volume finale / temperature finale

temperature finale = 273°K + 188.86°K = 461.86°K

problème: ton enoncé n'a pas de volume iniciale.

Sinon Se serait

volume finale = volume iniciale * 461.86°K / 273°K

c'est où j'ai put arriver...

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