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Sagot :
1. calcium : Ca
Chlore : Cl
magnésium :Mg
sodium : Na
2.1. Chlorure de calcium : Ca2+ + 2Cl-
Chlorure de sodium : Na+ + Cl-
Hydroxyde de calcium : Ca2+ + 2OH-
2.2. On utilise de l'oxalate d'ammonium pour mettre en évidence la présence d'ion calcium (Ca2+)
2.3. Lorsqu'on verse quelques gouttes d'oxalate d'ammonium dans l'eau minérale, on observe un précipité de couleur blanche. Dans les tubes 2 et 3 nous avons des ions chlorure, or dans le tube 3, il ne se passe rien donc les ions chlorure ne peuvent pas être responsables du précipité observé dans le tube 2.Le précipité n'apparait que dans les tubes 2 et 4, le seul ion commun est l'ion calcium, c'est donc lui qui réagit avec l'oxalate d'ammonium.
Je n'arrive pas à faire les autres...
Chlore : Cl
magnésium :Mg
sodium : Na
2.1. Chlorure de calcium : Ca2+ + 2Cl-
Chlorure de sodium : Na+ + Cl-
Hydroxyde de calcium : Ca2+ + 2OH-
2.2. On utilise de l'oxalate d'ammonium pour mettre en évidence la présence d'ion calcium (Ca2+)
2.3. Lorsqu'on verse quelques gouttes d'oxalate d'ammonium dans l'eau minérale, on observe un précipité de couleur blanche. Dans les tubes 2 et 3 nous avons des ions chlorure, or dans le tube 3, il ne se passe rien donc les ions chlorure ne peuvent pas être responsables du précipité observé dans le tube 2.Le précipité n'apparait que dans les tubes 2 et 4, le seul ion commun est l'ion calcium, c'est donc lui qui réagit avec l'oxalate d'ammonium.
Je n'arrive pas à faire les autres...
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