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L’essence est un hydrocarbure que l’on peut modéliser par une molécule de formule C7H16.
1- Ajuster l’équation de la réaction de combustion de l’essence :
……… C7H16 + …… O2 → ….. CO2 + ….. H2O
2- Calculer la masse d’1 L d’essence puis la quantité de matière correspondante.
3- Déterminer la quantité de dioxygène nécessaire pour faire réagir en totalité le litre d’essence. (autrement dit la quantité de dioxygène pour que le mélange soit stoechiométrique)
4- A partir de la masse molaire des atomes donnée ci-après, vérifier que la masse d’une mole de dioxyde de carbone vaut bien M(CO2) = 44 g.mol-1.
Aide : la masse d’une mole de molécule est la somme des masses de tous les atomes qui la constituent.
5- En utilisant l’équation, déterminer la quantité de matière de CO2 puis la masse formée lors de la combustion d’un litre d’essence.
Données :
Masse volumique de l’essence : ρ = 0,75 kg.L-1
Masse d’une mole d’essence : M(C7H16) = 100 g.mol-1
Masse d’une mole de dioxygène : M(O2) = 32 g.mol-1
Masse d’une mole de carbone : M(C) = 12 g.mol-1
Masse d’une mole d’oxygène : M(O) = 16 g.mol-1
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