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une masse de 300 g de carbure de calcium ayant 15% d'impuretés est hydrolysée. 17 Determiner le volume du gaz recueilli à TPN 2, calculer la masse du prodent resultant de l'addition d'une molecule de chlorure d'hydrogene sur ce caz pour un redement de on donne en ofmol: C:12 H₂A 04 16 ca : 40 c/:35,5 Na 23 Masse volumique du benzène 0,9 g/mol?​

Sagot :

Davidsonanissette60

Réponse:

mCaC2=300g ; R.imp=15% implique R.pur = 85%

Explications:

  • CaC2+H2O = Ca(OH)2 + C2H2 + 130Kj. cherchons la masse de carbure de calcium pure. mCaC2 = 85×300÷100 = 255g pure. D'où le volume du gaz demandé est 255 × 24 ÷ 64 = 95.625 L. la nouvelle réaction : CH triple liaison CH +Hcl = CH2 double liaison CHCl (Chlorure de vinyl). D'où la masse du produit formé est .. 95.6253× 22.4 ÷ 62.5 = 34.272 g... j'espère que les questions posées ont été bonnes.
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