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Bonjour, pouvez-vous m’aider svp.
Je bloque à la dernière question.
34 Proportion de O₂
Histoire
des sciences
Réaliser des calculs - Raisonner
Le chimiste français A. Lavoisier a mis en évidence
expérimentalement la présence de dioxygène gazeux
dans l'air.
Une masse de 122 g
de mercure Hg(e) est
placée dans un réci-
pient dont l'extrémité
recourbée aboutit à
l'intérieur d'une clo-
che contenant 0,80 L
d'air et renversée sur
une cuve à mercure.
Le récipient est chauf-
fé pendant plusieurs
jours afin de maintenir
le mercure à ébullition.
Au bout de deux jours,
apparaissent des pail-
lettes rouges d'oxyde de mercure HgO(s). Après
12 jours, le système n'évoluant plus, le chauffage
est stoppé. Lavoisier note alors qu'il ne reste plus
que 0,64 L de gaz sous la cloche et qu'il s'est formé
une masse de 2,8 g d'oxyde de mercure HgO(s)-
Doc. Expérience de Lavoisier.
Données
• Le volume occupé par 1 mole de dioxygène est 24 L.
• Une mole d'oxyde de mercure pèse 216,6 g.
a. Évaluer le pourcentage de gaz composant l'air
consommé lors de la réaction chimique. Fiche 12 p. 327
b. En déduire le nom du gaz ayant réagi.
c. Établir l'équation ajustée de la réaction chimique.
d. Vérifier l'ajustement précédent en comparant les
quantités de matière du réactif limitant et du produit
formé.
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