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URGENT DEVOIR PHYSIQUE, SVP (2)
On dispose d'un litre de solution molaire (1M) en chlorure dans l'eau. On effectue une évaporation partielle de l'eau. Le volume final est de 300mL.
1) Quelle est le nombre de mole de KCl dans la solution avant et après évaporation de l'eau ?
2) Quelle est la nouvelle concentration de la solution ?
3) La solubilité du KCl est de 344g/L. Quel sera le volume final de solution si l'on évapore l'eau jusqu'à la limite de solubilité du KCl, On donne la masse molaire du KCl : 74.55g/mol.
Voilà merci d'avance j'ai vraiment besoin d'aide sans forcément me faire l'exercice, peut être juste me donner des pistes ...^^
1/ le nombre de mole de KCl n'aura pas changé, c'est la quantité d'eau qui aura diminué 2/ 1 mole dans 0,3L C=1/0,3 ≈ 3,333 mole/L 3/ une mole de KCl pèse 74,55g la limite de solubilité étant de 344g/L donc avec 74,55g 74,55/344≈0,216L
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