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Exercice 3:
On considère un échantillon contenant 42mmol d'éthanol, de formule brute C₂H5O.
On rappelle que la constante d'Avogadro vaut N₁=6,02×10²3mol-¹.
Calculer le nombre de molécules d'éthanol que contient l'échantillon.
Quel est alors le nombre d'atomes de carbone correspondant?
Exercice 4:
On dispose d'un échantillon de 3,25x10-3 mol de molécules d'eau H₂O.
On donne: N₁ = 6,02x10²3 mol-1
Déterminer le nombre de molécules d'eau de cet échantillon.
Exercice 5:
Au cours de l'effort, de l'acide lactique C3H603 se forme dans les muscles. Son accumulation a
longtemps été considéré comme étant la cause des courbatures.
Déterminer la masse molaire de l'acide lactique.
On donne: M(H)=1,00 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(C) = 12,0 g/mol
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