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Sagot :
1.
Sn + O₂ ===> Sn O₂ L'oxyde Stannique
L'etain et Dioxygene sont les reactifs.
2 Sn + O₂ ===> 2 Sn O L'oxyde Stannaux
(Je ne sais pas si on peut produire Sn O par la combustion de l'etain. Normalement, Je croix que l'oxyde Stannique SN O2 est formee.
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2.
Il y a deux reactions chimiques - le produit (NO ou NO₂) depend sur la concentration de l'acide.
Cu + 4 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂ O
3 Cu + 8 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂ O
la reaction quand les deux gaz d'azote sont produites:
2 Cu + 6 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + NO₂ + NO + 3 H₂O
================
3.
C₆ H₁₂ O₆ ===> 6 C + 6 H₂ O
Le sucre decompose en Carbone et l'eau (vapeur). C'est un transformation chimique. On peut pas produire le sucre, de carbone, sans une reaction chimique.
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4. Au cours d'une reaction chimique, le nombre total d'atomes de chaque element en reactifs, doit etre egal au nombre total dans les molecules en produits.
Les atomes ne sont pas detruites. Une réaction entraîne seulement en réarrangement d'atomes entre les différentes molécules / composés. Ainsi de nouveaux composés chimiques sont formés à partir des atomes dans les réactifs.
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5.
O₂ + C ==> CO₂
On peux equilibrer les autres equations aussi.
2 C + 2 O₂ ==> 2 CO + CO₂
C H₄ + 2 O₂ ==> CO₂ + 2 H₂ O
==========================
6.
Propane : C₃ H₈ Fer : Fe Butane: C₄H₁₀ Dihydrogene: H₂
On peux former le dioxyde de Carbone, si on a du Carbone dans les reactifs. On a de Dioxygene dans l'aire. DOnc, Le propane , et Butane sont susceptible a former CO₂. H₂ et Fe ne contiennent pas d'atomes de carbone.
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7.
C₃ H₈ (propane) + 5 O₂ ==> 3 CO₂ + 4 H₂ O
(4,4 g) (16 g)
La masse molaire du Oxygene = 32 g/mol
La masse molaire du Propane : 3*12+8*1= 44 g/mol
La masse molaire du CO2 = 44 gm
La masse molaire du H2 O = 18 gm
Dans la reaction, 1 mole (44 g) du propane et 5 moles (160 g) du Dioxygene forment 3 moles (132 g) du dioxyde du Carbone et 4 mole (72 g) de l'eau.
On a 4,4 g du propane (0,1 moles) et 16 g = 0,5 moles du Dioxygene. Alors, 0,1 mole du propane et 0,5 mole du O2 combinent et forment 0,3 moles = 13,2 g du CO2 et 0,4 moles = 7,2 g de l'eau.
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8.
Fe + S ===> Fe S
(Fe et S forment Fe₂ S₃ , Fe S₂. Mais, Ils décomposent en Fe S).
La masse du Sulfure qui a reagi avec le Fer = 8,8 g - 5,6 g = 3,2 g
Sélon la loi de consérvation de la masse dans une réactions chimique, les poids sont équilibrés.
Sn + O₂ ===> Sn O₂ L'oxyde Stannique
L'etain et Dioxygene sont les reactifs.
2 Sn + O₂ ===> 2 Sn O L'oxyde Stannaux
(Je ne sais pas si on peut produire Sn O par la combustion de l'etain. Normalement, Je croix que l'oxyde Stannique SN O2 est formee.
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2.
Il y a deux reactions chimiques - le produit (NO ou NO₂) depend sur la concentration de l'acide.
Cu + 4 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂ O
3 Cu + 8 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂ O
la reaction quand les deux gaz d'azote sont produites:
2 Cu + 6 H NO₃ ==> Cu (NO₃)₂ + NO₂ + NO + 3 H₂O
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3.
C₆ H₁₂ O₆ ===> 6 C + 6 H₂ O
Le sucre decompose en Carbone et l'eau (vapeur). C'est un transformation chimique. On peut pas produire le sucre, de carbone, sans une reaction chimique.
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4. Au cours d'une reaction chimique, le nombre total d'atomes de chaque element en reactifs, doit etre egal au nombre total dans les molecules en produits.
Les atomes ne sont pas detruites. Une réaction entraîne seulement en réarrangement d'atomes entre les différentes molécules / composés. Ainsi de nouveaux composés chimiques sont formés à partir des atomes dans les réactifs.
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5.
O₂ + C ==> CO₂
On peux equilibrer les autres equations aussi.
2 C + 2 O₂ ==> 2 CO + CO₂
C H₄ + 2 O₂ ==> CO₂ + 2 H₂ O
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6.
Propane : C₃ H₈ Fer : Fe Butane: C₄H₁₀ Dihydrogene: H₂
On peux former le dioxyde de Carbone, si on a du Carbone dans les reactifs. On a de Dioxygene dans l'aire. DOnc, Le propane , et Butane sont susceptible a former CO₂. H₂ et Fe ne contiennent pas d'atomes de carbone.
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7.
C₃ H₈ (propane) + 5 O₂ ==> 3 CO₂ + 4 H₂ O
(4,4 g) (16 g)
La masse molaire du Oxygene = 32 g/mol
La masse molaire du Propane : 3*12+8*1= 44 g/mol
La masse molaire du CO2 = 44 gm
La masse molaire du H2 O = 18 gm
Dans la reaction, 1 mole (44 g) du propane et 5 moles (160 g) du Dioxygene forment 3 moles (132 g) du dioxyde du Carbone et 4 mole (72 g) de l'eau.
On a 4,4 g du propane (0,1 moles) et 16 g = 0,5 moles du Dioxygene. Alors, 0,1 mole du propane et 0,5 mole du O2 combinent et forment 0,3 moles = 13,2 g du CO2 et 0,4 moles = 7,2 g de l'eau.
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8.
Fe + S ===> Fe S
(Fe et S forment Fe₂ S₃ , Fe S₂. Mais, Ils décomposent en Fe S).
La masse du Sulfure qui a reagi avec le Fer = 8,8 g - 5,6 g = 3,2 g
Sélon la loi de consérvation de la masse dans une réactions chimique, les poids sont équilibrés.
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